PHÒNG GD & ĐT THANH OAI ĐỀ THI OLYMPIC HÓA HỌC LỚP 8
Trường THCS Bích Hòa Năm học: 2013 – 2014
Thời gian làm bài: 120 phút ( không kể thời gian giao đề)
(Đề thi gồm 2 trang)


Câu I: ( 3 đ)
Không khí, nước, khí oxi, thuốc tím, nước muối đều có chứa nguyên tố oxi. Hỏi trong chất nào nguyên tố oxi ở dạng đơn chất? Hợp chất? Hỗn hợp?
Trong đường có những nguyên tố nào? Biết rằng đường bị phân hủy thu được nước và than
Đốt chất A trong khí oxi, sinh ra khí cacbonic và nước. Cho biết nguyên tố hóa học nào bắt buộc phải có trong thành phần của chất A? Nguyên tố hóa học nào có thể có hoặc không có trong thành phần của chất A?

Câu II: (4đ)
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: BaO, P2O5, MgO và Na2O đều là chất bột màu trắng?
Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau:
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
NH3 + O2 NO + H2O
Fe(OH)2 + O2 + H2OFe(OH)3
Câu III: (4đ)
Hãy tính xem chất nào giàu oxi nhất: KMnO4 , K2Cr2O7, H2O
Lập công thức hóa học của một hợp chất biết phân tử khối của nó là 174 đvC. Biết thành phần phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong đó là: %K=44,83 % ; %H=0,57% ; %P = 17,82% ; %O = 36,78%
Câu IV: ( 4đ)
Hỗn hợp A gồm Fe2O3 và CuO, trong đó khối lượng của Fe2O3 gấp đôi khối lượng của CuO. Khử hoàn toàn một lượng hỗn hợp A bằng H2 ở nhiệt độ cao người ta thu được 17,6 g hỗn hợp B gồm 2 kim loại.
Viết các PTHH xảy ra
Tính thể tích khí hiđrô (đktc) cần dùng cho sự khử trên
Tách sắt ra khỏi hỗn hợp B rồi cho phản ứng hết với 100 g dung dịch HCl ( phản ứng tạo thành muối sắt(II) clorua) thu được dung dịch C. Tính nồng độ phần trăm muối sắt (II) clorua trong dung dịch C.




Câu V:(5đ)
Xác định khối lượng KCl kết tinh được sau khi làm nguội 604 g dung dịch bão hòa ở 80oC xuống 20oC. Biết độ tan của KCl ở 80oC là 51 g và ở 20oC là 34 g.
Khử hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai oxit là CuO và PbO có số mol bằng nhau bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn vào bình đựng dung dịch nước vôi trong lấy dư thu được 10 g kết tủa. Tính khối lượng mỗi kim loại thu được
Cho 13,5 g Al tác dụng với 78,4 g H2SO4. Tính V khí tạo thành (đktc) và nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng.






--------------- Hết--------------------

























ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
Câu I (3đ)
- Nguyên tố oxi ở dạng đơn chất: khí O2 0,2đ
Nguyên tố oxi ở dạng hợp chất: nước, thuốc tím 0,4đ
Nguyên tố oxi ở dạng hỗn hợp: không khí, nước muối 0,4đ
Đường do 3 nguyên tố là C, O, H tạo nên 1 đ
Nguyên tố hóa học buộc phải có trong chất A là cacbon( C ) và hidro ( H ). Nguyên tố hóa học có thể có hoặc không có trong thành phần của chất A là oxi ( O ) 1đ

Câu II: ( 4đ)
Nhận biết được 4 lọ hóa chất × 0,5đ = 2đ
Lấy ở mỗi lọ hóa chất một ít làm mẫu thử. Hòa tan các mẫu thử trên vào nước
+ Chất không tan là MgO
+ Chất tan được là BaO, P2O5, Na2O
BaO + H2O → Ba(OH)2
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Na2O + H2O → 2NaOH
Thổi từ từ khí CO2 lần lượt vào 3 dung dịch trên:
+ Dung dịch tạo kết tủa trắng là sản phẩm của BaO
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
+ Các dung dịch còn lại không có hiện tượng
Cho quỳ tím vào 2 dung dịch còn lại
Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là NaOH => Chất ban đầu là Na2O
Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là H3PO4 => Chất ban đầu là P2O5
Lập đúng mỗi phương trình hóa học được 0,5 đ
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
4 FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2